Определите массу карбоната кальция необходимого для получения 7 л угликислого газа реакции разложения если его выход состовляет 80 %!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль
Молярная масса CaO = 56.08 г/моль

Коэффициенты для уравнения реакции:

1 моль CaCO3 -> 1 моль CO2

Из выхода газа (80%) можно найти количество моля CO2, которое образуется в результате разложения CaCO3:

n(CO2) = V/Vm = 7 л / 22.4 л/моль = 0.3125 моль

Таким образом, для образования 0.3125 моль CO2 необходимо 0.3125 моль CaCO3.

Масса карбоната кальция:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0.3125 моль 100.09 г/моль = 31.27 г

Таким образом, для получения 7 л углекислого газа при выходе 80% необходимо 31.27 г карбоната кальция.