при сжигании 15,68 органического вещества образовалось 78,4 л углекислого газа (н.у.) и 75,6 г воды. Относительная плотность пара этого вещества по воздуху равна 2,483. Определите молекулярную формулу вещества и дайте ей название

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения молекулярной формулы вещества сначала найдем количество вещества, из которого образовалось 78,4 л углекислого газа. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л, поэтому для улегчения расчетов используем объем углекислого газа при нормальных условиях:

n(CO2) = 78,4 л / 22,4 л/моль = 3,5 моль.

Теперь найдем количество вещества, из которого образовалось 75,6 г воды. Молярная масса воды равна 18 г/моль, поэтому:

n(H2O) = 75,6 г / 18 г/моль = 4,2 моль.

Так как вещество сгорело полностью, то количество молекул углерода в углекислом газе должно быть равно количеству молекул водорода в воде. Так как молекулярная масса углерода C равна 12 г/моль, а водорода H - 1 г/моль, то отношение числа атомов углерода к числу атомов водорода равно 12:1.

Из этого соотношения получаем молекулярную формулу вещества: C12H2O6.
Название данного вещества - Глюкоза.