Какая масса десятипроцентного раствора карбоната натрия может прореагировать с раствором содержащим 12,7 грамма хлорида железа 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество вещества хлорида железа 2, содержащегося в растворе, а затем вычислить, сколько массы карбоната натрия нужно для его полного осаждения.

Определение количества вещества хлорида железа 2:
Молярная масса FeCl2 = 55,85 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 126,75 г/моль
Масса хлорида железа 2 в растворе:
m = 12,7 г
n = m/M = 12,7 г / 126,75 г/моль = 0,1 моль

Реакция между FeCl2 и Na2CO3:
FeCl2 + Na2CO3 -> FeCO3 + 2NaCl

Из уравнения реакции видно, что каждый моль FeCl2 реагирует с 1 молью Na2CO3. Следовательно, для 0,1 моль FeCl2 потребуется 0,1 моль Na2CO3.

Молярная масса Na2CO3 = 2 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 16 г/моль = 105,99 г/моль
Масса Na2CO3, необходимая для осаждения FeCl2:
m = nM = 0,1 моль 105,99 г/моль = 10,6 г

Таким образом, масса десятипроцентного раствора карбоната натрия, которая способна прореагировать с 12,7 г хлорида железа 2, составляет 10,6 г.