Определить формулу оксида хрома, содержащего 68.4% хрома.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Формула оксида хрома, содержащего 68.4% хрома, будет Cr2O3.

Для того чтобы это вычислить, нужно выразить процент хрома в оксиде хрома, используя мольное соотношение между хромом и кислородом в этом соединении.

Молярная масса Cr = 51.996 g/mol
Молярная масса O = 15.999 g/mol

Процент хрома можно выразить следующим образом:

%Cr = (масса Cr / молярная масса Cr) / ((масса Cr / молярная масса Cr) + (масса O / молярная масса O)) * 100

68.4 = (масса Cr / 51.996) / ((масса Cr / 51.996) + (масса O / 15.999)) * 100

Преобразуем формулу, чтобы найти массу кислорода:

Масса O = (масса Cr (1 - %Cr/100) 15.999) / (51.996 * %Cr/100)

Подставляем значение %Cr = 68.4 в формулу, чтобы найти массу кислорода:

Масса O = (масса Cr 0.316 15.999) / (51.996 0.684)
Масса O = 0.504 масса Cr

Таким образом, оксид хрома с содержанием 68.4% хрома будет иметь формулу Cr2O3.