При сжигании в кислороде 62г фосфора был получен оксид фосфора (v). расчитайте его массу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса фосфора (P) = 62 г

Из уравнения реакции:

4P + 5O2 -> P4O10

Судя по коэффициентам перед реагентами и продуктами, молекулярная масса оксида P4O10 равна 284 г/моль.

Тогда для 62 г фосфора количество молей P:

n(P) = масса / молярная масса = 62 г / 31 г/моль = 2 моль

По закону сохранения массы количество молей кислорода (O2) должно быть в пропорции 5:4, поэтому:

n(O2) = n(P) (5/4) = 2 моль (5/4) = 2.5 моль

Масса оксида фосфора (P4O10), полученного при сжигании 62 г фосфора, равна:

масса = количество молей молярная масса = 2 моль 284 г/моль = 568 г

Итак, масса оксида фосфора (v), полученного при сжигании 62 г фосфора, равна 568 г.