В 4 м³ воды содержатся Ca(HCO3)2 массой 648 г и CaCl2 массой 1335 г. Определите общую, карбонатную и некарбонатную жесткость воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей Ca(HCO3)2 и CaCl2 в данной системе:

M(Ca(HCO3)2) = 40 + 21 + 12 + 316 = 162 г/моль
n(Ca(HCO3)2) = m(Ca(HCO3)2) / M(Ca(HCO3)2) = 648 г / 162 г/моль = 4 моль

M(CaCl2) = 40 + 2*35.5 = 111 г/моль
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 1335 г / 111 г/моль = 12 моль

Общая концентрация всех катионов Ca^2+ в 4 м³ воды составляет 4 моль (от Ca(HCO3)2) + 12 моль (от CaCl2) = 16 моль.

Теперь рассчитаем карбонатную жесткость:
H(CaCO3) = n(Ca(HCO3)2) 2 = 4 моль 2 = 8 ммоль/л

И некарбонатную жесткость:
H(Ca) = n(CaCl2) = 12 ммоль/л

Таким образом, общая жесткость воды будет равна 16 ммоль/л, карбонатная жесткость - 8 ммоль/л, некарбонатная жесткость - 12 ммоль/л.