При взаимодействии 85 г серной кислоты с окисдом меди образовалась соль, вычеслить массу и количесвта вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и оксидом меди (CuO):

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

Теперь посмотрим на сбалансированное уравнение:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

По данным реакции масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет 85 г. Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль.

Для рассчета количества вещества (молей) необходимо разделить массу вещества на его молярную массу:

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄) = 85 г / 98 г/моль ≈ 0,867 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что соотношение между H₂SO₄ и CuO равно 1:1, поэтому количество моль CuO также равно 0,867 моль.

Теперь рассчитаем массу соли, выпавшей в результате реакции (CuSO₄). Молярная масса CuSO₄ = 159,5 г/моль.

m(CuSO₄) = n(CuSO₄) M(CuSO₄)
m(CuSO₄) = 0,867 моль 159,5 г/моль ≈ 138,3 г

Итак, в результате реакции масса соли (CuSO₄) составляет примерно 138,3 г, а количество молей H₂SO₄ и CuO равно 0,867 моль.