Какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 20 г карбоната магния, содержащего 9 % некарбонатных примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно вычислить количество чистого карбоната магния в 20 г и затем по этому количеству вычислить количество выделившегося углекислого газа.

Найдем количество чистого карбоната магния в 20 г:

Масса чистого карбоната магния = 20 г x (100% - 9%) = 20 г x 91% = 18.2 г

Состав уравнения реакции:

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

Находим молярную массу MgCO3:

Mg - 24.3 g/mol
C - 12.0 g/mol
O - 16.0 g/mol

MgCO3 = 24.3 + 12.0 + (3 x 16.0) = 84.3 g/mol

Найдем количество молей MgCO3 в 18.2 г:

n = m/M = 18.2 g / 84.3 g/mol ≈ 0.216 mol

Теперь находим количество молей выделившегося углекислого газа (CO2):

По уравнению реакции видно, что с каждым моль MgCO3 выделяется один моль CO2, значит количество молей CO2 такое же, как и количество молей MgCO3.

n(CO2) = 0.216 mol

Найдем объем углекислого газа по формуле:

V = n x 22.4 л/моль

V = 0.216 mol x 22.4 л/моль ≈ 4.838 л

Таким образом, при взаимодействии 20 г карбоната магния выделится примерно 4.838 л углекислого газа.