Практически осуществите следующие превращения: CuSO4--->Cu(OH)2--->CuO-->CuCl2-->Cu
оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций.Запишите уравнение реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах.Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

CuSO₄ (сульфат меди(II)) -> Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)):

Взаимодействие CuSO₄ с NaOH (гидроксид натрия) ведет к образованию осадка голубого цвета Cu(OH)₂.
Уравнение реакции:
CuSO₄ + 2NaOH -> Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)) -> CuO (оксид меди(II)):

Нагревание Cu(OH)₂ приводит к разложению и образованию черного оксида меди(II) CuO.
Уравнение реакции:
2Cu(OH)₂ -> CuO↓ + H₂O

CuO (оксид меди(II)) -> CuCl₂ (хлорид меди(II)):

Реакция CuO с HCl (хлорид водорода) приводит к образованию зеленого раствора медного(II) хлорида CuCl₂.
Уравнение реакции:
CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ (хлорид меди(II)) -> Cu (медь):

Взаимодействие CuCl₂ с Zn (цинк) приводит к осаждению меди:
Уравнение реакции:
CuCl₂ + Zn -> ZnCl₂ + Cu

Таким образом, мы провели последовательные превращения соединения CuSO₄ в медь Cu, используя различные реакции и условия.