Объясните в каком направлении сместится равновесие N2+3H2<=>2NH3
1 при понижении температуры, если дельта(r) H <0
2 при уменьшении давления
3 при увеличении концентрациии N2
Объясните в каком направлении сместится равновесие N2+3H2<=>2NH3
1 при понижении температуры, если дельта(r) H <0
2 при уменьшении давления
3 при увеличении концентрациии N2
1 при понижении температуры, если дельта(r) H <0
2 при уменьшении давления
3 при увеличении концентрациии N2
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
При понижении температуры, если дельта(r) H < 0, обратная реакция (с образованием N2 и H2) будет более эндотермической, чем прямая реакция (с образованием NH3). Поэтому при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону образования N2 и H2, то есть в обратное направление.
При уменьшении давления, система будет стремиться к увеличению давления, поэтому равновесие сместится в сторону образования меньшего количества частиц газа, то есть в сторону образования NH3, что обеспечит более высокое давление.
При увеличении концентрации N2, система будет стремиться уменьшить эту дисбаланс, поэтому равновесие в данном случае сместится в сторону уменьшения концентрации N2, то есть в сторону образования NH3.