Объясните в каком направлении сместится равновесие N2+3H2<=>2NH3
1 при понижении температуры, если дельта(r) H <
2 при уменьшении давления
3 при увеличении концентрациии N2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При понижении температуры, если дельта(r) H < 0, обратная реакция (с образованием N2 и H2) будет более эндотермической, чем прямая реакция (с образованием NH3). Поэтому при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону образования N2 и H2, то есть в обратное направление.

При уменьшении давления, система будет стремиться к увеличению давления, поэтому равновесие сместится в сторону образования меньшего количества частиц газа, то есть в сторону образования NH3, что обеспечит более высокое давление.

При увеличении концентрации N2, система будет стремиться уменьшить эту дисбаланс, поэтому равновесие в данном случае сместится в сторону уменьшения концентрации N2, то есть в сторону образования NH3.