Какова масса 20%-го раствора азотной кислоты, прореагировавшего с избытком меди, если объем выделившегося оксида азота (ll) составляет 4,48л?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию взаимодействия азотной кислоты и меди:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Согласно данной реакции, на каждый молекулу азотной кислоты (HNO3) выделяется по 2 молекулы оксида азота (II) (NO).

Исходя из этого, объем выделившегося оксида азота (ll) можно выразить через количество молекул азотной кислоты:

V(NO) = 2 n(HNO3) 22.4 л

Так как речь идет о 20%-м растворе азотной кислоты, то это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г азотной кислоты.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.

Масса 20%-го раствора азотной кислоты:

m = 20% * 100 г = 20 г

Теперь найдем количество молекул азотной кислоты в 20 г:

n(HNO3) = m / M(HNO3) = 20 г / 63 г/моль

Зная количество молекул азотной кислоты, можем вычислить объем выделившегося оксида азота (ll):

V(NO) = 2 n(HNO3) 22.4 л

Подставляем значения и находим ответ:

V(NO) = 2 (20 г / 63 г/моль) 22.4 л = 14.22 л

Теперь учитывая, что в задаче указан объем выделившегося оксида азота (ll) равный 4,48 л, можем рассчитать массу раствора азотной кислоты:

m(HNO3) = (4,48 л / 14,22 л) * 20 г = 6,31 г

Таким образом, масса 20%-го раствора азотной кислоты, прореагировавшего с избытком меди и выделившегося 4,48 л оксида азота (ll), составляет 6,31 г.