К 200г 5%-ного раствора хлороводородной кислоты добавили 17,25г карбоната калия.Сколько граммов хлорида калия образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль карбоната калия (K2CO3) соответствует 2 моль хлорида калия (KCl) по уравнению реакции:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса KCl = 74,5 г/моль

Найдем количество моль K2CO3 в 17,25 г:

n(K2CO3) = m/M = 17,25 г / 138 г/моль = 0,125 моль

Так как каждый моль K2CO3 дает 2 моль KCl, образуется:

0,125 моль * 2 = 0,25 моль KCl

Масса KCl:

m(KCl) = n(KCl) M(KCl) = 0,25 моль 74,5 г/моль = 18,625 г

Поэтому образовалось 18,625г хлорида калия.