Вычисли, какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 1,62 г оксида цинка.
Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции оксида цинка с азотной кислотой:

ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

Молярная масса ZnO = 81,38 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль

По уравнению видно, что на реакцию с 1 молью ZnO идет 2 моль HNO3.
Таким образом, на реакцию с 1 молью ZnO идет 2 * 63,01 = 126,02 г HNO3.

Теперь можем вычислить, сколько массы HNO3 идет на реакцию с 1,62 г ZnO:

1,62 г ZnO (1 моль ZnO / 81,38 г) (126,02 г HNO3 / 1 моль) = 2,00 г HNO3

Ответ: 2,00 г азотной кислоты расходуется на реакцию с 1,62 г оксида цинка.