Оксид магния растворили в 300 г 25% раствора серной кислоты
найдите массу полученной соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество растворенного оксида магния.

Масса МгО = 300 г
Концентрация серной кислоты = 25%

Так как концентрация раствора серной кислоты равна 25%, то в 100 г раствора содержится 25 г серной кислоты.

Молярная масса MgO = 40 + 16 = 56 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

Масса серной кислоты в 300 г раствора:
Масса H2SO4 = (25/100) * 300 = 75 г

Теперь найдем количество МgО:
n(MgO) = масса / молярная масса = 300 / 56 = 5.36 моль

Так как серная кислота диссоциирует на 2 иона водорода, то количество ионов серной кислоты в 300 г раствора:
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 75 / 98 = 0.77 моль

Так как для каждого иона магния потребуется по одному иону серной кислоты, наша исходная масса оксида магния уравновешивает вес с серной кислотой, придавая суммарную массу ионно-кремниевой соли. Таким образом, молярная масса MgSO4 = 24 + 32 + 4*16 = 120

Масса MgSO4 = количество молей молярная масса = 5.36 120 = 643.2 г

Таким образом, масса полученной соли (MgSO4) составит 643.2 г.