Какой объем Н2 выделится при взаимодействии 73 грамм 10% раствора НСl и цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема выделившегося водорода необходимо применить уравнение реакции между HCl и цинком:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Сначала рассчитаем количество вещества HCl:

Молярная масса HCl = 1(масса H) + 35,5(масса Cl) = 36,5 г/моль

Масса HCl в растворе = 73 г * 10% = 7,3 г

Количество вещества HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль HCl

Так как коэффициент перед HCl равен 2, то количество вещества цинка равно 0,1 моль.

Теперь применим коэффициенты в уравнении реакции:

1 моль Zn -> 1 моль H2

0,1 моль Zn -> x моль H2

x = 0,1 моль

Таким образом, при реакции выделится 0,1 моль водорода.

Объем водорода можно посчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm, где Vm = 24 л/моль (при нормальных условиях)

V = 0,1 моль * 24 л/моль = 2,4 л

Таким образом, при взаимодействии 73 грамм 10% раствора HCl и цинка выделится 2,4 л водорода.