Определите массу осадка который образуется при взаимодействии сульфатной кислоты масса 49 г с барий нитратом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса сульфатной кислоты (H2SO4) = 49 г
Масса бария нитрата (Ba(NO3)2) = ?

Уравнение реакции:

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2HNO3

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии сульфатной кислоты и бария нитрата образуется осадок барий сульфата (BaSO4).

Молярные массы веществ:
H2SO4 = 98 г/моль
Ba(NO3)2 = 261 г/моль
BaSO4 = 233 г/моль

Рассчитаем количество молей сульфатной кислоты H2SO4:
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между Ba(NO3)2 и H2SO4 1:1, поэтому количество молей Ba(NO3)2 также будет равно 0,5 моль.

Теперь найдем массу осадка барий сульфата (BaSO4):
m(BaSO4) = n(BaSO4) молярная масса = 0,5 моль 233 г/моль = 116,5 г

Итак, масса осадка барий сульфата, образующегося при взаимодействии сульфатной кислоты массой 49 г с барий нитратом, составит 116,5 г.