Определите массу 15-ти процентного раствора гидроксида натрия, которой потребуется для нейтрализации уксусной кислоты массой 130 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации уксусной кислоты необходимо рассчитать количество гидроксида натрия, которое будет реагировать с уксусной кислотой.

Массовая доля уксусной кислоты CH3COOH равна 15%, следовательно, массовая доля уксусной кислоты в 130 г раствора равна:

0.15 * 130 г = 19.5 г уксусной кислоты

С уравнения реакции между гидроксидом натрия NaOH и уксусной кислотой CH3COOH:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Молярная масса уксусной кислоты CH3COOH равна приблизительно 60 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия NaOH равна примерно 40 г/моль.

Моль уксусной кислоты
19.5 г / 60 г/моль = 0.325 моль CH3COOH

Маса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации уксусной кислоты
0.325 моль CH3COOH 1 моль NaOH / 1 моль CH3COOH 40 г/моль NaOH = 13 г NaOH

Таким образом, для нейтрализации уксусной кислоты массой 130 г потребуется 13 г 15-ти процентного раствора гидроксида натрия.