Определить массу соли полученной при взаимодействии 20 г 10% раствор серной кислоты с гидроксидом натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем уравнение химической реакции и закон сохранения массы.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Теперь найдем количество веществ, участвующих в реакции:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Масса серной кислоты в растворе = 20 г * 10% = 2 г
Количество моль серной кислоты = 2 г / 98 г/моль = 0,02 моль

Так как в уравнении реакции указано, что коэффициенты перед веществами равны 1 и 2, для каждой моли серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия.

Количество моль гидроксида натрия = 0,02 моль * 2 = 0,04 моль

Масса гидроксида натрия = 0,04 моль * 40 г/моль = 1,6 г

Таким образом, масса полученной соли (натрия) составляет 1,6 г.