Определите массу соли образующейся при взаимодействии 120 г серной кислоты и 120 г едкого натра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти соотношение между реагентами и продуктами реакции. Данная реакция является нейтрализационной
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы соли необходимо 1 молекула серной кислоты и 2 молекулы едкого натра. Учитывая молярную массу серной кислоты (98 г/моль) и едкого натра (40 г/моль), найдем количество вещества каждого реагента:

Моля серной кислоты
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 120 г / 98 г/моль ≈ 1,22 моль

Моля едкого натра
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

Сравним количество вещества реагентов: моль серной кислоты = 1,22 моль < 2 моль едкого натра = 2 3 моль = 6 моль

Таким образом, серная кислота является ограничивающим реагентом. Определим количество образующейся соли натрия (Na2SO4)
m(Na2SO4) = n(H2SO4) M(Na2SO4) = 1,22 моль 142 г/моль = 172,88 г

Следовательно, масса соли натрия, образующейся при взаимодействии 120 г серной кислоты и 120 г едкого натра, составляет примерно 172,88 г.