Рассчитайте энтальпию химической реакции
4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к
по следующим данным
2KClO3(к) = 2KClк + 3O2(г); ΔHo298= -95 кДж
KClО4(к) = KClк + 2O2(г); ΔHo298= +9 кДж/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета энтальпии реакции необходимо сложить уравнения реакций и их энтальпии:

4KClO3(к) = 4KClк + 6O2(г); ΔHo1 = 2*(-95) = -190 кД
KClО4(к) = KClк + 2O2(г); ΔHo2 = +9 кДж/моль

Теперь нам нужно привести все вещества к одному виду:

4KClО3(к) = 4KClк + 6O2(г); ΔHo1 = -190 кД
2KClО4(к) = 2KClк + 4O2(г); ΔHo2 = 2*9 = +18 кДж

Теперь вычтем уравнение 2 уравнение 1:

4KClО3(к) - 2KClО4(к) = 4KClк + 6O2(г) - 2KClк - 4O2(г
2KClO3(к) - 2KClО4(к) = 2KClк + 2O2(г) + 2O2(г)

Итак, получаем:

2KClO3(к) = 2KClк + 2O2(г); ΔHo = -190 + 18 = -172 кДж

Таким образом, энтальпия данной химической реакции составляет -172 кДж.