При сгорании 4,8г паров органического вещества образовалось 3,36 л двуокиси углерода (н. у.) и 5,4 г паров воды. Плотность паров по воздуху 1,1034. Выведите молекулярную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем уравнение Клапейрона-Клаузиуса для газов:

PV = nRT

где
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества в молях
R - универсальная газовая постоянная
T - температура в Кельвинах.

Начнем с объемов газов. Для двуокиси углерода и воды:

V(CO2) = 3.36
V(H2O) = 5.4 г / 18 г/моль = 0.3 моль

Так как объемы газов одинаковы, поровну разделим общий объем паров на CO2 и H2O:

n(CO2) = n(H2O) = 0.3 моль

Теперь найдем массу органического вещества в молях:

m(C) = 4.8 г / 12 г/моль = 0.4 моль

Плотность паров по воздуху равна 1.1034. Так как масса паров вещества и воды одинакова, можно предположить, что молекулярная масса вещества равна 44 г/моль (CO2).

Таким образом, молекулярная формула вещества - C3H8.