Какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при взаимодействии избытка карбоната кальция с 146 г 5%-ного раствора соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества карбоната кальция (CaCO3):
m(CaCO3) = 146 г
M(CaCO3) = 100.09 г/моль
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 146 г / 100.09 г/моль ≈ 1.46 моль

Так как карбонат кальция реагирует избытком соляной кислоты, то все карбонат кальция превратится в углекислый газ, который выйдет.

Следовательно, объем углекислого газа будет равен объему карбоната кальция в нормальных условиях (н.у.), т.е. при н.у. 1 моль газа занимает объем около 22.4 л.

V(CO2) = n(CaCO3) 22.4 л = 1.46 моль 22.4 л/моль ≈ 32.8 л

Ответ: Объем углекислого газа, выделенного при реакции, будет около 32.8 л (н.у).