В 120 г раствора серной кислоты поместили избыток порошка магния.
При этом выделился газ объёмом 0,56 л (н. у.). Вычислите массовую
долю кислоты в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество магния, которое реагировало с серной кислотой. При реакции магния с серной кислотой образуется сернат магния и выделяется водородный газ:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Mg реагирует с 1 молью H2SO4, при этом образуется 1 моль H2. Объем 0,56 л газа при нормальных условиях (н.у.) соответствует 0,025 моль молекул водорода (по условию).

Масса 1 моля молекул магния (Mg) = 24 г
Масса 0,025 моль магния = 24 г/моль * 0,025 моль = 0,6 г

Следовательно, в реакции растворилось 0,6 г магния.

Теперь определим количество серной кислоты, которая реагировала с магнием. Поскольку мольное соотношение между H2SO4 и Mg равно 1:1, то масса H2SO4, реагировавшей с магнием, также составит 0,6 г.

Из условия задачи известно, что в исходном растворе содержится 120 г серной кислоты. Тогда массовая доля кислоты в растворе составит:
Массовая доля = (масса H2SO4 / масса раствора) 100%
Массовая доля = (0,6 г / 120 г) 100% = 0,5%

Итак, массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет 0,5%.