При взаимодействии подкисленного раствора KI с раствором Н2О2 массой 0,8 г выделилось 0,3 г йода. Вычислить массовую долю (%) Н2О2 в растворе. (Ответ: 5 %).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество йода, соответствующее данному массовому количеству (0,3 г):

I2 = 0,3 г

Необходимое количество KI для образования данного количества йода:

2KI + H2O2 = 2KOH + I2

2 моля KI соответствуют 1 моль йода (I2). Молярная масса KI = 166 г/моль; молярная масса I2 = 253,8 г/моль.

Масса KI = 0,3 г (2 моль KI / 1 моль I2) (166 г/моль) / (253,8 г/моль) = 0,3 г 2 166 / 253,8 = 0,394 г KI

Найдем массовую долю Н2О2 в растворе:

Массовая доля Н2О2 (%) = (Масса Н2О2 / Общая масса раствора) * 100

Общая масса раствора = масса Н2О2 + масса КI = 0,8 г + 0,394 г = 1,194 г

Массовая доля Н2О2 (%) = (0,8 г / 1,194 г) * 100 = 66,9 %

Ответ: 66,9 % Н2О2.

Похоже, что я совершил ошибку. Давайте попробуем решить задачу заново.

Найдем количество KI, соответствующее данному количеству йода:

Массовая доля KI = масса KI / молярная масса KI = 0,3 г / 253,8 г/моль = 0,001183 моль KI

С учетом того, что 2 моль KI соответствуют 1 моль H2O2, найдем количество H2O2 в растворе:

Количество H2O2 = 0,001183 моль KI / 2 = 0,000591 моль H2O2

Масса H2O2 = количество H2O2 молярная масса H2O2 = 0,000591 моль 34 г/моль = 0,02 г

Найдем массовую долю H2O2 в растворе:

Массовая доля H2O2 (%) = (0,02 г / 0,8 г) * 100 = 2,5 %

Ответ: 2,5 % H2O2.