Сколько грамм CaCo3 разложилось если в результате реакции выделилось 5,6л CO2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать состав химического уравнения реакции разложения CaCO3:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, исходя из этого можно рассчитать количество грамм CaCO3:

1 моль CaCO3 = 1 моль CO2 = 44 г CO2

Таким образом, если в результате реакции выделилось 5,6 л CO2 (при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л), то это соответствует 0,25 молям CO2. Значит, 0,25 молям CaCO3 соответствует 0,25 молям CO2.

Масса 0,25 моль CaCO3:

0,25 моль * 100,1 г/моль = 25,025 г

Таким образом, разложилось 25,025 г CaCO3.