Сколько м3( н.у.) воздуха потребуется для полного сгорания 6,2 кг.фосфора?Обьемную долю кислорода в воздухе примите равной 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно знать, что фосфор сгорает в воздухе с образованием оксида фосфора (III), т.е. P4 + 5O2 -> P4O10.

1 моль фосфора (31 г) требуется 5 моль кислорода (5 * 32 = 160 г).

Таким образом, на 31 г фосфора требуется 160 г кислорода.

Для 6,2 кг (6200 г) фосфора потребуется (6200 * 160 / 31) = 32000 г или 32 кг кислорода.

Так как объемная доля кислорода в воздухе составляет 20%, то объемная доля азота составляет 80%.

Общий объем воздуха для полного сгорания фосфора будет равен объему кислорода, который равен 20% от общего объема воздуха.

Таким образом, объем 32 кг кислорода в объемных процентах равен 20% общего объема воздуха.

Общий объем равен (32 / 0,2) = 160 кг.

Ответ: для полного сгорания 6,2 кг фосфора понадобится 160 м3 воздуха (н.у.).