Подробное решение!!!!!
К 50 г раствора хлорида натрия с массовой долей вещества 5 % добавили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество хлорида натрия в исходном растворе.
Масса хлорида натрия в исходном растворе = 50г * 0,05 = 2,5г.

Так как раствор нитрата серебра добавляется в избытке, то вся масса хлорида натрия осаждается в виде хлорида серебра. Масса хлорида серебра = масса хлорида натрия = 2,5г.

Молярная масса NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 г/моль
Молярная масса AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

Теперь найдем количество молей хлорида натрия:
n(NaCl) = 2,5г / 58,44г/моль = 0,0428 моль

Масса осадка хлорида серебра:
m = n M = 0,0428 моль 143,32 г/моль = 6,138 г

Итак, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет 6,138 г.