Теплота сгорания диборана B2H6 равна 2040 кДж/моль (B2H6+3O2=B2O3+H2O)
А теплота сгорания этана составляет 1425 кДж/моль (2C2H6+7O2=4CO2+6H2O)
Рассчитайте, во сколько раз разнятся массы сгоревших диборана и этана, выделивших при сгорании лдинаковое количество теплоты, равное 5100 кДж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться формулами реакций сгорания диборана и этана, чтобы найти количество молей каждого вещества, сгоревшего в процессе. После этого мы сможем рассчитать массы сгоревших веществ.

Найдем количество молей диборана и этана, выделивших 5100 кДж теплоты.

Для диборана:
Q = nΔH
5100 кДж = n(2040 кДж/моль)
n = 5100 кДж / 2040 кДж/моль = 2,5 моль

Для этана:
Q = nΔH
5100 кДж = n(1425 кДж/моль)
n = 5100 кДж / 1425 кДж/моль = 3,57 моль

Рассчитаем массу сгоревшего диборана и этана.

Масса диборана:
m = nM
m = 2,5 моль 27 g/моль = 67,5 г

Масса этана:
m = nM
m = 3,57 моль 30 g/моль = 107,1 г

Разница между массами сгоревших веществ.

107,1 г / 67,5 г ≈ 1,59

Итак, масса сгоревшего диборана примерно в 1,59 раз меньше массы сгоревшего этана, если выделено одинаковое количество теплоты в 5100 кДж.