К раствору карбоната калия массой 27‚6 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшигося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам нужно найти количество осадка, который образуется при реакции между карбонатом калия и нитратом магния.

Начнем с реакции между карбонатом калия (K2CO3) и нитратом магния (Mg(NO3)2)
K2CO3 + Mg(NO3)2 -> MgCO3 + 2KNO3

Найдем молярные массы соединений:

K2CO3: 239.1 (масса K) + 12 (масса C) + 316 (масса O) = 138.2 г/моль.Mg(NO3)2: 24.3 (масса Mg) + 214 (масса N) + 616 (масса O) = 148.3 г/моль.MgCO3: 24.3 (масса Mg) + 12 (масса C) + 3*16 (масса O) = 84.3 г/моль.

Найдем количество моль карбоната калия в 27.6 г раствора. Массовая доля K2CO3 в растворе равна 10%
Масса K2CO3 = 27.6 г * 0.1 = 2.76 г
Количество моль K2CO3 = 2.76 г / 138.2 г/моль = 0.02 моль.

Нитрат магния соединится с карбонатом калия в соотношении 1:1 (коэффициенты перед соединениями в реакции)
Масса Mg(NO3)2 = 0.02 моль * 148.3 г/моль = 2.966 г.

Таким образом, был образован осадок в виде карбоната магния массой 2.966 г.