К раствору карбоната калия массой 27‚6 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрита магния. Вычислите массу образовавшигося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи требуется найти реакцию между карбонатом калия (K2CO3) и нитритом магния (Mg(NO2)2):

K2CO3 + Mg(NO2)2 → MgCO3 + 2KNO2

Из уравнения видно, что образуется осадок карбоната магния (MgCO3). Молярная масса карбоната магния (MgCO3) равна 84 г/моль.

1) Найдем количество молей карбоната калия (K2CO3):
m = 27,6 г
M = 239 + 12 + 316 = 138 г/моль
n(K2CO3) = m/M = 27,6/138 = 0,2 моль

2) Так как карбонат калия является ограничивающим реактивом, то количество осадка карбоната магния будет равно количеству молей карбоната калия:
n(MgCO3) = 0,2 моль

3) Найдем массу образовавшегося осадка карбоната магния:
m(MgCO3) = n(MgCO3) M(MgCO3) = 0,2 84 = 16,8 г

Итак, масса образовавшегося осадка карбоната магния равна 16,8 г.