При отравлениях цианидами внутривенно вводят водный раствор нитрата натрия, имеющий при 370С осмотическое давление равное 1200кПа и изотонический коэффициент нитрата натрия равный 1,78. Рассчитайте массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 500мл данного раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
V = 500 мл = 0,5 л
T = 37°C = 310 K
π = 1200 кПа = 1200 * 10^3 Па
i = 1,78

Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) составляет 85 г/моль

Осмотическое давление можно выразить через формулу:
π = i n R * T / V

Где:
n - количество молей растворенного вещества
R - универсальная газовая постоянная
T - температура в Кельвинах
V - объем раствора

Так как нас интересует масса нитрата натрия, то нам нужно найти количество молей данного вещества:
n = m / M

Где:
m - масса вещества
M - молярная масса вещества

Подставляем все в формулу для осмотического давления:
π = i m R * T / V

Далее находим массу nitrata натрия:
m = π V / (i R * T)

Подставляем значения:
m = 1200 10^3 0,5 / (1,78 8,31 310)

m ≈ 49,7 г

Итак, нам необходимо приготовить примерно 49,7 г нитрата натрия для приготовления 500 мл данного раствора.