Определите ЭДС гальванического элемента Al/Al3+ // Cu2+/Cu если СМ (Al3+) = 10ˉ3 моль/л
φo (Al3+/Al) = –1,66 B
CM (Cu2+) = 10ˉ2 моль/л
φo (Cu2+/Cu) = 0,337 B
Ответ: 1,996 В

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения ЭДС гальванического элемента воспользуемся формулой Нернста:

E = E° - (0,0592/n) * log(Q)

где E - ЭДС гальванического элемента, E° - стандартный электродный потенциал, n - количество электронов, участвующих в реакции, Q - отношение концентраций продуктов реакции к концентрациям реагентов.

Для данного элемента реакция будет выглядеть следующим образом:

Al + 3Cu2+ -> Al3+ + 3Cu

Следовательно, n = 3.

Также имеем:

E° = φo(Cu2+/Cu) - φo(Al3+/Al)
E° = 0,337 - (-1,66) = 1,997 B

Q = [Al3+] / [Cu2+]^3 = (10^-3) / (10^-2)^3 = 10^-3 / 10^-6 = 10^3

Теперь можем подставить все значения в формулу Нернста:

E = 1,997 - (0,0592/3) log(10^3) = 1,997 - 0,019733 3 = 1,997 - 0,0592 = 1,996 B

Итак, ЭДС гальванического элемента Al/Al3+ // Cu2+/Cu равна 1,996 В.