Возможно ли самопроизвольное протекание окислительно-восстановительной реакции при стандартных условиях: K2Cr2O7 + 6 КI + 7 H2SO4 → Cr2(SO4)2 + 3 I2 + 4 K2SO4 + 7 H2O
φo (Cr2O72ˉ/2Cr3+) = 1,33 B
φo (I2 /2 Iˉ) = 0,54 B

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы определить, протекает ли данная реакция самопроизвольно при стандартных условиях, нужно рассчитать стандартный потенциал реакции (E˚).
Для этого можно воспользоваться уравнением Нернста:
E = E˚ - (RT/nF) * ln(Q),
где E˚ - стандартный потенциал реакции, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, n - количество электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея, Q - отношение концентраций продуктов реакции к концентрациям реагентов.

Для данной реакции количество электронов, участвующих в реакции (n), равно 6. Сначала нужно рассчитать Q:
Q = ([Cr3+]^2 [Iˉ]^3) / ([Cr2O7^2-]^2 [H^+]^7).
С учетом того, что все вещества находятся в стандартных условиях, концентрации ионов в реакции будут равны (1M), и поэтому Q = 1.

Теперь можно подставить значения в уравнение Нернста и рассчитать E:
E = 1,33 - ((8,314 298) / (6 96 485)) * ln(1) = 1,33 B.

Так как стандартный потенциал реакции больше нуля, то реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях.