Рассчитайте массу 20% раствора гидроксида натрия(NaOH) необходимого для нейтрализации 120 грамм 35 % раствора соляной кислоты (HCl)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора гидроксида натрия (NaOH) необходимо рассчитать количество соли, массовую долю которой необходимо нейтрализовать.

Массовая доля HCl в 35% растворе равна 35%, следовательно, масса HCl в 120 граммах этого раствора равна 0.35 * 120 = 42 г.

Уравнение реакции нейтрализации:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Так как реакция протекает в соотношении 1:1, масса NaOH, необходимая для нейтрализации 42 г HCl, равна 42 г.

Поскольку раствор гидроксида натрия является 20%-ным, масса раствора, необходимого для нейтрализации 42 г 35%-ного раствора HCl, равна:

(0.2 * x) = 42

x = 42 / 0.2 = 210 г

Следовательно, масса 20% раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 120 г 35% раствора соляной кислоты, равна 210 г.