Рассчитайте массу 20% раствора гидроксида натрия(NaOH) необходимого для нейтрализации 120 грамм 35 % раствора соляной кислоты (HCl)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество соляной кислоты в 120 г 35% раствора:

Масса HCl = 120 г * 0.35 = 42 г

На реакцию нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой требуется встречное количество (1:1). Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 42 г соляной кислоты:

Молярная масса HCl = 36.46 г/мол
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Масса NaOH = масса HCl = 42 г

Теперь найдем массу 20% раствора гидроксида натрия, содержащего 20% NaOH:

Масса 20% раствора = (42 г 1 моль HCl / 36.46 г) (1 моль NaOH / 1 моль HCl) * (40.00 г / моль NaOH) = 115.30 г

Таким образом, масса 20% раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 120 г 35% раствора соляной кислоты, составляет 115.30 г.