Определить массу серебра выделившегося при окисления 120 г метаналя со 120 г оксида серебрп

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции окисления метаналя (формальдегида) до оксида серебра:

CH₂O + Ag₂O -> Ag + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы метаналя (CH₂O) требуется 1 молекула оксида серебра (Ag₂O). Молярная масса метаналя составляет 30 г/моль, а молярная масса оксида серебра - 231,74 г/моль.

Аналогично определяем количество вещества обеих веществ:

метаналя (CH₂O): n = 120 г / 30 г/моль = 4 моль
оксида серебра (Ag₂O): n = 120 г / 231,74 г/моль = 0,518 моль

Таким образом, видно, что метаналя в данной реакции избыток (4 моль против 0,518 моль).

Масса серебра, которое выделится при реакции, равна массе всех продуктов реакции, образовавшихся за счет окисления метаналя:

масса Ag = молярная масса Ag количество молей Ag
масса Ag = 107,87 г/моль 0,518 моль = 55,93 г

Таким образом, масса серебра, выделившегося при окислении 120 г метаналя с 120 г оксида серебра, составит 55,93 г.