Определить массу водорода образовавшейся при взаимодействии 130 г муравьиной кислоты с натрием, если выход водорода 70% от теоретического

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 130 г
Выход водорода = 70%

Рассмотрим реакцию взаимодействия муравьиной кислоты с натрием:
HCOOH + Na -> H2 + NaCOOH

Найдем молярную массу муравьиной кислоты:
molar mass(HCOOH) = 1 (11 + 12.011 + 161 + 1) = 46.03 g/mol

Найдем количество вещества муравьиной кислоты в граммах:
n(HCOOH) = m / M = 130 / 46.03 = 2.82 mol

Учитывая, что выход водорода составляет 70%, найдем количество вещества водорода, образовавшегося при реакции:
n(H2) = 0.7 n(HCOOH) = 0.7 2.82 = 1.97 mol

Найдем массу образовавшегося водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 1.97 2.016 = 3.98 г

Таким образом, масса водорода, образовавшегося при взаимодействии 130 г муравьиной кислоты с натрием, при выходе водорода 70%, составляет 3.98 г.