Рассчитайте массу соли, полученную при взаимодействии 250 г 30 % раствора азотной кислоты и достаточного количества гидроксида бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора азотной кислоты = 250 г
Концентрация азотной кислоты в растворе = 30 %
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль

Найдем массу азотной кислоты в 250 г 30 % раствора:
Масса азотной кислоты = 250 г 30% = 250 г 0.3 = 75 г

Найдем количество моль азотной кислоты в 75 г:
n(HNO3) = масса / молярная масса = 75 г / 63 г/моль = 1.19 моль

Уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария:
2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Согласно уравнению, для получения 1 моля Ba(NO3)2 необходимо 2 моля HNO3. Значит, для 1.19 моля HNO3 необходимо 0.595 моль Ba(OH)2.

Масса Ba(OH)2 = n молярная масса = 0.595 моль 171.3 г/моль = 101.86 г

Ответ: Масса полученной соли (Ba(NO3)2) при реакции азотной кислоты и гидроксида бария равняется 101.86 г.