Рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии 5 г цинка, содержащего 2% примесей с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия цинка со соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Масса 5 г цинка содержит 2% примесей, следовательно, чистый цинк составляет 98% от массы. Тогда масса чистого цинка:

5 г * 0,98 = 4,9 г чистого цинка

Теперь найдем количество молей цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 4,9 г / 65,38 г/моль ≈ 0,075 моль

Поскольку коэффициент реакции цинка и водорода равен 1, объем водорода, выделившегося при реакции:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,075 моль 22,4 л/моль = 1,68 л

Таким образом, объем водорода, который выделится при взаимодействии 5 г цинка с соляной кислотой, составляет 1,68 л.