Рассчитать массу кол-ва вещества и объем выделившегося О2 при разложение 24,5 грамм перманганат калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массовую долю кислорода в перманганате калия (KMnO4):
Молекулярная масса KMnO4 = 39 + 54 + (16*4) = 39 + 54 + 64 = 157 г/моль
Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Массовая доля кислорода в KMnO4 = (16 4) / 157 100% = 64 / 157 * 100% ≈ 40,76%

Теперь найдем количество кислорода в 24,5 г KMnO4:
Масса кислорода = 24,5 г 40,76% = 24,5 г 0,4076 ≈ 10 г

Масса молекулы кислорода = 16 г/моль
Количество молей кислорода = 10 г / 16 г/моль ≈ 0,625 моль

Так как из одной молекулы KMnO4 отделяется 1 молекула О2, то количество молекул кислорода равно количеству молекул O2:
Количество молекул O2 = 0,625 моль

Теперь найдем объем выделившегося кислорода при стандартных условиях (0°С и 1 атм):
V = n Vм = 0,625 моль 22,4 л/моль = 14 л

Таким образом, масса и количество выделившегося кислорода при разложении 24,5 г перманганата калия составляет примерно 10 г и 14 л соответственно.