Определите объем выделения газа при взаимодействии 40г карбоната натрия с 25г соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 40 г
Масса соляной кислоты (HCl) = 25 г

Необходимо записать уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

В данной реакции одна моль Na2CO3 (105,99 г) реагирует с двумя молями HCl (36,46 г) и выделяется один моль CO2 (44,01 г).

Рассчитаем количество молей вещества Na2CO3 и HCl:
n(Na2CO3) = m/M = 40 г / 105,99 г/моль ≈ 0,377 моль
n(HCl) = m/M = 25 г / 36,46 г/моль ≈ 0,685 моль

Для реакции требуется 2 моля HCl, на один моль Na2CO3:
n(HCl) = 2 n(Na2CO3) = 2 0,377 моль = 0,754 моль

Поскольку количество HCl больше, чем требуется для реакции с Na2CO3, Na2CO3 будет полностью реагировать, и газ будет выделяться из реакционной смеси.

Рассчитаем молекулярную массу CO2:
m(CO2) = 44,01 г/моль

Определим массу выделившегося газа CO2:
m(CO2) = n M = 0,377 моль 44,01 г/моль ≈ 16,59 г

Ответ: Объем выделения газа составит около 16,59 г.