Найдите объем газа выделившегося при взаимодействии 9 г меди с 50N г концентрированной азотной кислоты. С подробным описанием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между медью и азотной кислотой:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что одна моля меди (Cu) реагирует с 8 молями азотной кислоты (HNO3) и выделяется 2 моля азота (NO).

1 моль меди весит примерно 63,5 г. Следовательно, 9 г меди составляет 9/63,5 = 0,142 моль.

Теперь рассчитаем количество молей азотной кислоты соединившееся с медью. Один моль азотной кислоты весит приблизительно 63 г. Поэтому 50 г азотной кислоты составляют 50/63 = 0,79 моль.

Так как соотношение между медью и азотной кислотой в уравнении 3:8, то количество молей азотной кислоты, которое реагирует с медью равно (0,142/3) * 8 ≈ 0,38 моль.

Согласно уравнению реакции, выделяется 2 моля азота на каждую моль меди. Поскольку количество молей азота равно 0,38 моль, то объем газа составит 0,38 * 22,4 л ≈ 8,51 л.

Таким образом, объем газа выделившегося при взаимодействии 9 г меди с 50 г концентрированной азотной кислоты составляет примерно 8,51 л.