Какое количество воды(г)и углекислого газа(л) образуется при сжигании 11,2л ацетилена C 2(маленькая)H 2(мал) при н.у.?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сгорания ацетилена:
C2H2 + 3O2 -> 2CO2 + H2O

Молярная масса ацетилена (С2Н2): 212 + 21 = 26 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2): 12 + 216 = 44 г/моль
Молярная масса воды (H2O): 21 + 16 = 18 г/моль

11.2 л ацетилена при н.у. соответствуют:
n(C2H2) = V/22.4 = 11.2/22.4 = 0.5 моль

Из уравнения реакции видно, что из каждого моля ацетилена образуется 1 моль воды и 2 моль углекислого газа.

Таким образом, при сжигании 0.5 моль ацетилена образуется:
n(H2O) = 0.5 моль
n(CO2) = 2*0.5 = 1 моль

Масса воды:
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0.5 18 = 9 г

Объем углекислого газа:
V(CO2) = n(CO2) 22.4 = 1 22.4 = 22.4 л

Итак, при сжигании 11.2 л ацетилена C2H2 образуется 9 г воды и 22.4 л углекислого газа CO2.