Разобрать окислительно восстановительная реакция методом электронного баланса Cu2o+C --> Cu+Co2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данная реакция является примером окислительно-восстановительной реакции, поскольку происходит одновременное окисление одного вещества и восстановление другого.

Электронный баланс позволяет нам убедиться, что число электронов в начальных и конечных веществах сбалансировано.

Исходные вещества:
Cu2O + C

Продукты реакции:
Cu + CO2

Разложим данную реакцию на процесс окисления и восстановления:

Окисление:
Cu2+ -> Cu (окисление Cu2+ до Cu)
Для того чтобы сбалансировать окисление меди, мы добавляем 2 электрона на стороне продуктов.

Восстановление:
C -> CO2 (восстановление углерода)
Углерод (C) теряет 4 электрона, чтобы превратиться в CO2.

Теперь с учётом баланса электронов, окончательное уравнение реакции выглядит следующим образом:

Cu2O + C -> Cu + CO2

Окислительно-восстановительная реакция составлена и сбалансирована.