Рассчитайте pH 0,1м растворов а) ортофосфата натрия , б) Дигидрофосфата натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Ортофосфат натрия Na3PO4
Na3PO4 -> 3Na+ + PO4(3-)

Поскольку соединение диссоциирует на 4 ионы, pH будет равен 14 - pOH, где pOH = -log[PO4(3-)].

Поскольку раствор имеет концентрацию 0,1 M, молярность PO4(3-) равна 0,1 M.

pOH = -log(0,1) = 1
pH = 14 - 1 = 13

Таким образом, pH 0,1M раствора ортофосфата натрия равен 13.

б) Дигидрофосфат натрия Na2HPO4
Na2HPO4 -> 2Na+ + HPO4(2-)

Поскольку соединение диссоциирует на 3 иона, pH будет равен 14 - pOH, где pOH = -log[HPO4(2-)].

Поскольку раствор имеет концентрацию 0,1 M, молярность HPO4(2-) равна 0,1 M.

pOH = -log(0,1) = 1
pH = 14 - 1 = 13

Таким образом, pH 0,1M раствора дигидрофосфата натрия также равен 13.