Выразить концентрацию 1,405 М раствора нитрата серебра через массовую долю, моляльность, нормальность и мольные доли, если его плотность равна 1,194 г/мл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 169,87 г/моль
Объем 1 литра раствора нитрата серебра массой 1,194 кг (1194 г) будет содержать:

масса AgNO3 = n × M = 1405 × 169,87 = 238556,35 г

Количество вещества AgNO3 = масса / молярная масса = 238556,35 / 169,87 = 1404,9 моль

Массовая доля AgNO3:
массовая доля = (масса AgNO3 / общая масса раствора) × 100%
массовая доля = (238556,35 / 1194) × 100% = 19,96%

Моляльность раствора:
моляльность = количество вещества / масса растворителя (в кг)
моляльность = 1404,9 / 1 = 1404,9 моль/кг

Нормальность раствора:
нормальность = количество эквивалентов / объем раствора (в л)
Нитрат серебра (AgNO3) содержит 1 эквивалент серебра (Ag+)
нормальность = 1404,9 / 1 = 1404,9 Н

Мольные доли:
Мольная доля AgNO3 = количество молей AgNO3 / общее количество молей раствора
Мольная доля AgNO3 = 1404,9 / 1404,9 = 1

Таким образом, концентрация 1,405 М раствора нитрата серебра может быть выражена через массовую долю (19,96%), моляльность (1404,9 моль/кг), нормальность (1404,9 Н) и мольные доли (100% AgNO3).