Образец графита массой 18 г полностью сожгли в атмосфере кислорода в термостатированном сосуде. После окончания реакций давление в сосуде стало больше в 1.25 раза. Что и в каком количестве находится в сосуде после сжигания? Сколько молей кислорода израсходовано?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества углерода в образце:

m(C) = 18 г / (12 г/моль) = 1.5 моль

Так как в атмосфере кислород, по реакции горения графита происходит реакция с кислородом:

C + O2 -> CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль углерода соединяется с 1 молью кислорода. Таким образом, для полного сжигания 1.5 моль углерода необходимо 1.5 моль кислорода.

Так как давление увеличилось в 1.25 раза, то и количество вещества увеличилось в такое же количество раз. Поэтому в сосуде на данный момент находится:

1.5 моль * 1.25 = 1.875 моль CO2

Таким образом, в сосуде после сжигания находится 1.875 моль углекислого газа (CO2).

Из общего количества углерода нашли количество потраченного кислорода, а именно 1.5 моль.