Газ, образовавшийся при взаимодействии карбида алюминия с водой обработали нитрующей смесью. Прр этом образовалось 24.4г нитропроизводного. Какая масса карбида алюминия вступила в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса образовавшегося нитропроизводного = 24.4 г

Молярная масса нитропроизводного = 24.4 г/моль
Молярная масса нитропроизводного = 24.4 г/моль

Соотношение молей между нитропроизводным и карбидом алюминия:

Al4C3 + 18H2O + 9N2O4 -> 4AlOH3 + 3H2CNO = 1:3

Молярная масса карбида алюминия = 144 г/моль
Молярная масса нитропроизводного = 219 г/моль

Масса карбида алюминия, вступившего в реакцию:

[\text{Масса карбида алюминия} = \frac{24.4 \text{г} \times 3 \text{моль} \times 144 \text{г/моль}}{219 \text{г/моль}}]
[\text{Масса карбида алюминия} = 47.83 \text{г}]

Ответ: масса карбида алюминия, вступившего в реакцию, равна 47.83 г.