Газ, образовавшийся при взаимодействии карбида алюминия с водой обработали нитрующей смесью. При этом образовалось 24.4г нитропроизводного. Какая масса карбида алюминия вступила в реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо установить соотношение между массой образовавшегося нитропроизводного и массой карбида алюминия.

Уравнение реакции карбида алюминия с водой:
Al4C3 + 12H2O -> 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Молярная масса Al4C3 = 426.98 + 312.01 = 144.96 г/моль
Молярная масса нитропроизводного = сумма молекулярных масс всех его элементов

Дано, что образовалось 24.4 г нитропроизводного. Так как масса карбида алюминия может быть вычислена как x, то можно записать уравнение на основе закона сохранения массы:

M(Al4C3) = M(нитропроизводного)
x/(144.96 г/моль) = 24.4 г / M(нитропроизводного)

x = 144.96 * 24.4 / M(нитропроизводного) = 3533.12 / M(нитропроизводного)

Таким образом, масса карбида алюминия, вступившего в реакцию, равна 3533.12 / M(нитропроизводного) грамм.