Задачи по химии 1.Определите атмосферное давление, если раствор, содержащий 1.5г глицерина в 90г воды, кипит при 99°С воды. Давление водяного пара при той же температуре равно 97.7 кПа
2.При 20°С давление пара над чистым сероуглеродом равно 39.7 кПа, а над раствором, содержащим 5.168 г бензойной кислоты в 100г сероуглерода, 39,1 кПа. Вычислите молекулярную массу бензойной кислоты, сравните найденную величину с табличной и объясните полученный результат

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением Рауля:
P = Xsol * Psol,
где P - давление пара раствора, Xsol - мольная доля растворенного вещества, Psol - давление пара чистого вещества.

Сначала найдем мольную долю глицерина в растворе:
m(glycerin) = 1.5 г,
m(water) = 90 г,
m(water) = 90 / 18 = 5 моль,
m(glycerin) = 1.5 / 92 = 0,0163 моль,
X(glycerin) = 0,0163 / (0,0163 + 5) = 0,00326.

Теперь найдем атмосферное давление:
P = X(glycerin) Psol,
P = 0,00326 97,7 = 0,319 кПа.

Снова воспользуемся уравнением Рауля:
P = Xsol * Psol,
где P - давление пара раствора, Xsol - мольная доля растворенного вещества, Psol - давление пара чистого вещества.

Найдем мольную долю бензойной кислоты в растворе:
m(benzoic acid) = 5.168 г,
m(carbon disulfide) = 100 г,
m(carbon disulfide) = 100 / 76 = 1.315 моль,
m(benzoic acid) = 5.168 / 122 = 0,042 моль,
X(benzoic acid) = 0,042 / (0,042 + 1.315) = 0,031.

Теперь найдем молекулярную массу бензойной кислоты:
molar mass(benzoic acid) = 5.168 / 0.031 = 166.7 г/моль.

Полученная молекулярная масса бензойной кислоты (166.7 г/моль) близка к табличной (122.12 г/моль), что может быть обусловлено возможной ассоциацией молекул бензойной кислоты в растворе или другими факторами.